[1] 연료의 종류 * 대부분 화석 연료(탄소와 수소로 구성) (1) 고체 연료 : 연소 조절 어렵고, 재가 생성됨 (예)
석탄, 장작 등 (2) 액체 연료 : 연소 조절 쉽고, 재 없다. 냄새 난다. (예)석유, 알코올 등 (3) 기체 연료 : 연소 조절 쉽고, 재 없으나 폭발 위험. (예)L.P.G, L.N.G
탐구활동1
* 화석 연료에 대한 조사 분야는? * 조사 자료를 생활과 연결할 것인가?
1, 화석 연료의 분류. (1) 천연 가스 : 메탄(CH4)이 주성분, N2, He, 에탄(C2H6), 프로판(C3H8) 등 (2) 석유 :
C5-C20개의 액체 탄화수소 화합물의 혼합물. (3) 석탄 : 탄소와 분자량이 큰 탄화수소의 혼합물. 1-3%의 황(S)을 포함. 2. 미국의 에너지 자원.
3. 원유의 정제 <원유의 증류탑의 모식도와 정유공장>
-석유가스 (30도 이하)
-가솔린(30도)
-나프타 (30~200) -등유 (150~300) -경유 (200~350) -중유
-잔유물(350)
* 원유의 정제와 이용
* 황 연소 → 이산화황(SO2) ▶ 오염원인. 3. 연료의 장단점.
구분
연 료
장 점
단 점
고체
나무, 석탄
값이 저렴.
운반, 저장, 사용 불편
액체
석유류, 알콜류
운반, 저장, 사용이 간편
냄새, 자주 공급.
기체
L.P.G, L,N,G
깨끗함, 저렴함, 사용 간편
폭발위험
[2]. 화석 연료 연소의 화학적 변화. ① 완전 연소 : 충분한 산소 공급 → 물(H2O)과 이산화탄소(CO2) 생성 ② 불완전 연소: 불충분한 산소 공급 →일산화탄소(CO) +CO2+ 물
[3] 연소의 조건 ① 연소 물질, 산소. 발화점 이상의 온도. ② 소화 : 연소 조건 중 한 가지만 제거하면 소화됨
[4] 연소 생성물 확인. ① 이산화탄소(CO2) 검출 : 석회수(Ca(OH)2)와 반응 흰색 앙금(침전) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O ②
수증기(물=H2O) 검출 : 염화 코발트 종이(청색) ☞ 붉은 색 [CoCl2(H2O)2] + 4H2O → [CoCl2(H2O)6]Cl2 청 색 적 색
이산화탄소(CO2) 검출
결과물(흰색의
앙금)
푸른색 염화 코발트지붉게 변화시킴
☆ 각 물질의 소화 방법 * 소화기에 사용하는 물질 : 공기보다 밀도 크고, 비 인화성 물질. * 할론 : 탄소, 플루오르, 염소, 브롬 등으로 만들어진 비 인화성 액체. 산소 차단함 . * CO2 : NaHCO3가 열 분해 시 발생.
* 소화시 주의 점 : ① 기름일 경우 물을 뿌리면 표면적 확대 화제 범위 확산. ② 반응 성 큰 금속(K, Na) : 물과 격렬히 반응 수소 발생 폭발.
