퍼센트(%) 농도를 몰농도(M)로 변환하는 공식 설명- 공식에서 10을 곱하는 이유 Show --------------------------------------------------- [ % → M 변환공식 ] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8915 ] 예를 들어, 35%를 몰농도로 변환할 경우, wt%에 대입하는 값은 숫자 35를 그대로 대입합니다. 그러나 35%를 숫자로 나타내면, 0.35입니다. ( 35%란 전체 100개 중 35개이므로, 35/100 = 0.35입니다. ) 즉, 원래는 35 대신 0.35를 대입해야 하는데, ( 만약 여기서 0.35를 대입하면, 뒤에서 10 대신 1000을 곱해야 됩니다. ) 그냥 편리하도록 퍼센트 농도 값을 그대로 대입하게 만들었습니다. 그러나 실제 공식에 사용된 숫자(식)는 (0.35 × 100) 입니다. 변환공식에 사용된 값들의 단위를 정리하면, mol/mL가 남습니다. (g/g) / (g/mol) × g/mL = mol/mL 그런데 M농도 단위는 mol/L이죠. 그래서 mol/L가 되게끔 mL를 L로 환산하려면 1000을 곱해야 하는데, mol/mL × (1000 mL / 1 L) = mol/L 앞에서 100을 곱했기 때문에(0.35 × 100) 10만 곱한 겁니다. 즉, 공식에서 10 (또는 1000) 은 mL를 L로 환산하기 위해 곱한 것입니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4242 ] 28% NH3 시약(d 0.898, FW 17)의 몰농도 변환공식은 위 환산인자를 이용한 계산식에서 나온 것입니다. 즉, 위 계산식을 토대로 누군가가 공식으로 만든 것이죠. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18635 ] 37% 염산 시약(d 1.18, FW 36.5)의 몰농도 --------------------------------------------------- 40% 용액으로 0.02 M 용액 500 mL를 제조하는 방법(단, 용질의 몰질량 = 259.48 g/mol) [1] 40% 용액의 밀도를 모르는 경우 0.02 M 용액 500 mL 제조에 필요한 40% 용액의 질량은 다음 공식으로 계산할 수 있다. 용액의 질량(g) = 몰농도(mol/L) × 부피(L) × 몰질량(g/mol) × (100/%농도) = 0.02 × 0.5 × 259.48 × (100/40) = 6.5 g 따라서 40% 용액 6.5 g에다 500 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.02 M 용액 500 mL가 된다. [2] 40% 용액의 밀도를 아는 경우 만약 용액의 밀도가 0.9 g/mL이면, 6.5 g / (0.9 g/mL) = 7.2 mL 따라서 40% 용액 7.2 mL에다 500 mL 되도록 증류수를 가하면, 0.02 M 용액 500 mL가 된다. 따라서 만약 용액의 밀도까지 알고 있다면, 용액의 부피(mL) = 몰농도(mol/L) × 부피(L) × 몰질량(g/mol) × (100/%농도) / 밀도(g/mL) = 0.02 × 0.5 × 259.48 × (100/40) / 0.9 = 7.2 mL [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/17003 ] 몰농도를 %농도로 환산 [키워드] 10 곱하는 이유 기준문서, 10 곱해주는 이유 기준문서, 퍼센트 농도를 몰농도로 기준문서, %농도를 몰농도로 기준문서, 변환 공식 기준문서, 환산 공식 기준문서, 10 곱하는 이유 사전, 10 곱해주는 이유 사전, 퍼센트 농도를 몰농도로 사전, %농도를 몰농도로 사전, 변환 공식 사전, 환산 공식 사전 퍼센트 농도를 몰농도로 환산%농도를 몰농도로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 질량 백분율의 정의. 퍼센트 농도의 정의 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) x% 용질(aq) = (x g 용질 / 100 g 용액) × 100① x g 용질의 몰수 계산 x g / (용질의 몰질량 g/mol) = mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) ② 100 g 용액의 부피 계산 100 g 용액 / (용액의 밀도 g/mL) = mL 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) ③ 용액의 몰농도 계산 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ① / (②/1000) = mol/L = M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) [참고] % → M 변환 공식몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) Q. 20% 수크로즈(sucrose) 용액의 몰농도? 단, 수크로스의 분자량 = 342, 용액의 밀도 = 1.08 g/mL A. 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (20 / 342) × 1.08 × 10 = 0.63 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22534 ] 9% NaOH 용액의 몰농도 [키워드] 퍼센트 농도를 몰농도로 기준문서, 퍼센트 농도를 몰농도로 사전, %농도를 몰농도로 기준문서, %농도를 몰농도로 사전 |